Sulfate d'aluminium

À propos du sulfate d'aluminium
Le sulfate d'aluminium, également connu sous le nom d'alun de gâteau ou sel d'aluminium, est une matière chimique de formule Al2 (SO4) 3. Il est appliqué dans diverses industries, telles que l'industrie du traitement des eaux usées, la purification de l'eau et l'industrie du papier. Le sulfate d'aluminium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc et est inodore. Il est hygroscopique et donc capable d'absorber et de retenir l'eau de l'environnement. Il est également soluble dans l'eau, non volatil et ininflammable. Il est extrêmement acide, il peut brûler la peau humaine et corroder le métal. Une fois dissous dans l'eau, le pH peut être inférieur à deux.
Le sulfate d'aluminium est dangereux en cas d'inhalation ou d'ingestion. L'inhalation provoquera une toux et éventuellement un essoufflement. Manger ou avaler du sulfate d'aluminium peut provoquer une grave irritation des intestins et de l'estomac. L'ingestion provoquera des vomissements, des nausées et de la diarrhée. Au contact de la peau ou des yeux, il provoquera des irritations, des rougeurs, des démangeaisons et des douleurs. En outre, l'ajout d'eau au sulfate d'aluminium peut provoquer la formation d'acide sulfurique. Procédé de fabrication Dans les produits industriels, la synthèse du sulfate d'aluminium s'effectue en plusieurs étapes : • Mélange d'hydroxyde d'aluminium avec de l'acide sulfurique L'acide sulfurique est introduit dans un récipient de réaction résistant à la chaleur et aux acides. De l'hydroxyde d'aluminium est ensuite ajouté au récipient et chauffé à une température élevée d'environ 100 °C à 130 °C. La concentration d'acide sulfurique ajoutée au mélange doit être élevée pour que la réaction soit efficace. • Ajout d'acide nitrique dans le récipient Récemment, une méthode plus avancée a été développée pour augmenter l'efficacité de la production de sulfate d'aluminium. Cela permet de maintenir la réaction à une température plus basse, pendant une durée plus courte, et peut nécessiter une concentration plus faible d'acide sulfurique sans source de chauffage. Contrairement à la méthode mentionnée ci-dessus, un produit supplémentaire (solution d'acide nitrique ou de peroxyde d'hydrogène) doit être ajouté à la réaction. • Séparer le sulfate d'aluminium de l'eau La solution concentrée de sulfate d'aluminium est refroidie puis évaporée pour séparer le sulfate d'aluminium de l'eau.
Procédé de fabrication
En 1963, Carl a présenté sa découverte d'un procédé de production de sulfate d'aluminium en faisant réagir de la bauxite ou de l'oxyde d'aluminium contenant du minerai de fer avec de l'acide sulfurique. Le principe de la présente invention est d'augmenter l'efficacité du procédé d'extraction qui peut être utilisé pour des matériaux autres que la bauxite tels que le kaolin. En 1981, Boisen a conçu une méthode pour cristalliser une solution de sulfate d'aluminium afin qu'elle ait la même taille granulaire. Ce procédé utilise un dispositif de cristallisation par évaporation