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Nitrate de sodium - Chine
- Origine
- : China
- Numéro CAS
- : 7631-99-4
- Code SH
- : 3102.50.00
Informations de base
- IUPAC Name
- : sodium nitrate
- Molecular Formula
- : NaNO3
- Molecular Weight (g/mol)
- : 84.9900
- Synonyms & Trade Names
- : Sodium nitrate; Chile saltpeter; Soda niter; E251
- Pureté/Analyse (%)
- : 99% min
- Grade / Quality Level
- : Classe technique
- Forme physique
- : Solide
- Concentration
- : Pure substance
- Appearance / Color
- : White to off-white solid
- Odor
- : Odorless
- Melting Point (°C)
- : 308.0000
- Boiling Point (°C)
- : 380 (decomposes)
- Density (g/cm³)
- : 2.2610
- Solubility in Water
- : Freely soluble
- Signal Word
- : Warning
- UN Number
- : 1498
- GHS Hazard Class
- : Oxidizer
- H-Statements
- : H272|H302|H332
- P-Statements
- : P210|P220|P221|P260|P264|P270
- REACH Status
- : Registered
- Drug Precursor Status
- : Non-precursor
- Storage Class (GHS)
- : 5.1
- Storage Conditions
- : Cool, dry; separated from combustibles; oxidizer
Catégories
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Bref aperçu
Le nitrate de sodium existe naturellement au Chili et au Pérou. Il s'agit d'un solide blanc dont la formule est NaNO3. Il est très soluble dans l'eau et constitue également une bonne source d'anion nitrate, très utilisé par de nombreuses industries. Étant disponible en tant que ressource naturelle, le nitrate de sodium est extrait de manière intensive pour répondre à son énorme demande jusqu'au 20e siècle.
Les sels de nitrate sont contenus dans le minerai de caliche et constituent la principale source de nitrate de sodium jusqu'au 20e siècle. Le chimiste allemand Fritz Haber et Carl Bosch ont développé un procédé de synthèse du nitrate à l'échelle industrielle.
Procédé de fabrication
Méthode 1 : Extraction : le nitrate de sodium et ses sels de nitrate peuvent être extraits du minerai de caliche au Chili et au Pérou. Pendant plus d'un siècle, l'approvisionnement en sels de nitrate a été exclusivement extrait du Chili et du Pérou. Les sels de nitrate extraits sont traités, purifiés et normalisés pour la consommation industrielle. Cependant, compte tenu de l'augmentation de la demande de nitrate de sodium, d'autres méthodes sont nécessaires avant que les réserves naturelles ne soient épuisées.
Méthode 2 : Procédé Haber : Le nitrate de sodium est fabriqué à l'échelle industrielle à l'aide d'hydrogène et d'azote gazeux, en présence d'un catalyseur CaO. Comme la réaction est exothermique, elle est thermodynamiquement favorable dans des conditions de basse pression de 200 pressions atmosphériques. Grâce à ce procédé, l'ammoniac est fabriqué et peut être facilement converti en nitrate par le processus de nitrification.
Méthode 3 : Neutralisation : Le nitrate de sodium peut également être fabriqué en neutralisant l'acide nitrique avec du carbonate de sodium. Alternativement, le mélange de nitrate d'ammonium avec de l'hydroxyde de sodium, du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium peut également produire du nitrate de sodium.
