Chlorure d'ammonium

Bref aperçu
Le chlorure d'ammonium est un cristal cubique incolore ou une substance cristalline blanche au goût salé et légèrement amer. La gravité spécifique est de 1,527. Il commence à se vaporiser sans fondre à 350 °C et bout à 520 °C. Il est très soluble dans l'eau et forme facilement une solution légèrement acide. Bien qu'il soit soluble dans l'ammoniac liquide et légèrement soluble dans l'alcool, il n'est pas soluble dans l'acétone et l'éther. Comme on peut le constater, il se volatilise lorsqu'il est chauffé à 100 °C et se dissocie en ammoniac et en HCl, qui se combinent à nouveau en NH4Cl après refroidissement sous forme de substance brumeuse blanche, qui contient de très petits granules de NH4Cl. Cette substance ne peut pas précipiter et est extrêmement insoluble dans l'eau. Même s'il retient mal l'humidité, il peut s'agglutiner en raison de l'absorption d'eau par temps humide ou pluvieux. Il corrode les métaux noirs et d'autres métaux non ferreux, en particulier le cuivre, mais il ne corrode pas la fonte brute.
Procédé de fabrication
Il est fabriqué avec du carbonate de sodium selon le procédé Solvay. L'équation chimique ci-dessous montre comment s'effectue la synthèse : CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3 Alternativement, il peut être préparé en combinant de l'ammoniac et du chlorure d'hydrogène (solution gazeuse ou aqueuse). En plus d'être la principale méthode de fabrication du chlorure d'ammonium, cette méthode est utilisée pour minimiser les rejets d'ammoniac dans certaines opérations industrielles.