مشاركة هذا المنتج :
هيدروكسيد البوتاسيوم (95٪) - الصين
- المنشأ
- : China
- رقم CAS
- : 1310-58-3
- رمز HS
- : 2815.20.00
المعلومات الأساسية
- اسم إيوباك
- : potassium hydroxide
- صيغة جزيئية
- : KOH
- الوزن الجزيئي (g/mol)
- : 56.1100
- المرادفات والأسماء التجارية
- : Potassium hydroxide; Caustic potash; Potash lye; KOH
- النقاء/الفحص (٪)
- : 95% min
- الدرجة/مستوى الجودة
- : الدرجة الصناعية
- النموذج المادي
- : صلب
- التركيز
- : Pure substance
- المظهر\ اللون
- : White to off-white solid
- رائحة
- : Odorless
- نقطة الانصهار (درجة مئوية)
- : 360.0000
- نقطة الغليان (درجة مئوية)
- : 1327
- الكثافة (جم/سم مكعب)
- : 2.1200
- قابلية الذوبان في الماء
- : Freely soluble (112g/100mL)
- كلمة الإشارة
- : خطر
- رقم الأمم المتحدة
- : 1813
- فئة مخاطر GHS
- : Skin corrosive; Eye corrosive
- بيانات H
- : H290|H314
- بيانات P
- : P234|P260|P264|P270|P273|P280|P301+P330+P331|P304+P340
- حالة الوصول
- : Registered
- حالة السلائف الدوائية
- : Non-precursor
- فئة التخزين (GHS)
- : 8
- شروط التخزين
- : Cool, dry; sealed; away from acids and moisture
الفئات
مشاركة هذا المنتج :
نظرة عامة موجزة
هيدروكسيد البوتاسيوم هو مركب عديم الرائحة أو أبيض أو أصفر قليلاً موجود إما في شكل بلوري أو سائل ويتكون من كاتيون بوتاسيوم واحد وأنيون هيدروكسيد واحد. إنه مركب كيميائي غير عضوي مع صيغة KOH ويعرف عادة باسم البوتاس الكاوي. إنها قاعدة قوية إلى جانب هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الليثيوم وعدد قليل من هيدروكسيدات المعادن الأخرى وتشبه أيضًا هيدروكسيد الصوديوم في خواصها وتطبيقاتها الكيميائية. تُباع تجاريًا على شكل حبيبات شفافة تلتصق عند تعرضها للهواء لأنها استرطابية بطبيعتها. يذوب KOH بسهولة في الماء وتكون عملية الذوبان هذه طاردة للحرارة وتشكل محلولًا قلويًا قويًا.
عملية التصنيع
في السابق، تم إنشاؤه عن طريق إضافة كربونات البوتاسيوم (البوتاس) إلى محلول قوي من هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ)، مما يتسبب في تفاعل التبادل الحراري الذي تترسب فيه كربونات الكالسيوم، تاركًا هيدروكسيد البوتاسيوم في المحلول:
الكالسيوم (OH) 2+ K2CO3 → CaCO3 + 2 KOH
يتم الحصول على هيدروكسيد البوتاسيوم عن طريق تصفية كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول. كانت الطريقة الأساسية لإنتاج هيدروكسيد البوتاسيوم حتى أواخر القرن التاسع عشر، عندما تم استبدالها إلى حد كبير بالطريقة الحالية للتحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد البوتاسيوم. يشبه هذا الإجراء الإجراء المستخدم لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم.
2 كيلو كلوريد + 2 H2O ← 2 KOH+ Cl2 + H2
على الكاثود، يتشكل غاز الهيدروجين كمنتج ثانوي، وفي نفس الوقت تحدث الأكسدة الأنودية لأيون الكلوريد، مما ينتج غاز الكلور كمنتج ثانوي. تتطلب هذه العملية فصل المساحات الأنودية والكاثودية في خلية التحليل الكهربائي.